Краткая теория потенциометрического метода

Краткая теория потенциометрического метода. Потенциометрический метод определения активности водородных ионов основан на изменении электродвижущей силы гальванического элемента, состоящего из двух электродов — индикаторного электрода, потенциал которого зависит от активности водородных ионов исследуемого раствора, и электрода сравнения с устойчивым и известным потенциалом.

Электродами сравнения при измерении pH могут служить каломельный или хлорсеребряный электроды. В качестве индикаторного электрода обычно используют стеклянный электрод. Стеклянный электрод представляет собой трубку, которая заканчивается тонкостенным полым шариком из специального легкоплавкого стекла с высоким содержанием окиси лития или окиси натрия. Внутренняя часть стеклянного электрода заполнена буферным раствором с определенной концентрацией ионов Н+ или раствором НС1 , в который погружен хлорсеребряный электрод. Мембрана стеклянного электрода проницаема для ионов водорода и способна к обмену ионов натрия или лития на ионы Н+ из раствора. Вследствие этого на внутренней и наружной поверхностях стеклянного шарика устанавливается ионное равновесие, которое определяет потенциал обеих поверхностей шарика. Поскольку состав раствора внутри шарика остается постоянным, потенциал стеклянного электрода является функцией величины pH исследуемого раствора.