Краткая теория потенциометрического метода

Краткая теория потенциометрического методаКраткая теория потенциометрического метода. Потенциометрический метод определения активности водородных ионов основан на изменении электродвижущей силы гальванического элемента, состоящего из двух электродов — индикаторного электрода, потенциал которого зависит от активности водородных ионов исследуемого раствора, и электрода сравнения с устойчивым и известным потенциалом.

Электродами сравнения при измерении pH могут служить каломельный или хлорсеребряный электроды. В качестве индикаторного электрода обычно используют стеклянный электрод. Стеклянный электрод представляет собой трубку, которая заканчивается тонкостенным полым шариком из специального легкоплавкого стекла с высоким содержанием окиси лития или окиси натрия. Внутренняя часть стеклянного электрода заполнена буферным раствором с определенной концентрацией ионов Н+ или раствором НС1 , в который погружен хлорсеребряный электрод. Мембрана стеклянного электрода проницаема для ионов водорода и способна к обмену ионов натрия или лития на ионы Н+ из раствора. Вследствие этого на внутренней и наружной поверхностях стеклянного шарика устанавливается ионное равновесие, которое определяет потенциал обеих поверхностей шарика. Поскольку состав раствора внутри шарика остается постоянным, потенциал стеклянного электрода является функцией величины pH исследуемого раствора.

Галерея
6772.jpg 8791.jpg 9533.jpg 19961.jpg
Интересное

Copyright © 2014. All Rights Reserved.